Aufgaben zu RedOx-Reaktionen

Bestimme die Oxidationszahlen der folgenden Moleküle.

Bestimme die Oxidationszahl von Eisen in $F e, F e^{2 +}$ und $F e_{2} O_{3}$ .

Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmung von Oxidationszahlen
Bei Ionen, wie z.B. $F e^{2 +}$ , entspricht die Oxidationszahl der Gesamtladung des Ions. Wir erhalten also eine Oxidationszahl von +2.
Sauerstoff hat die Oxidationszahl -2. Da die Summe der Oxidationszahlen innerhalb eines Moleküls dessen Gesamtladung (in unserem Fall $= 0$ ) entspricht, erhalten wir folgende Gleichung:
$0$ $=$ $2 \cdot O Z_{F e} + 3 \cdot O Z_{O}$
$=$ $2 \cdot O Z_{F e} + 3 \cdot (- 2)$
$=$ $2 \cdot O Z_{F e} - 6$ $+ 6$
$6$ $=$ $2 \cdot O Z_{F e}$ $: 2$
$3$ $=$ $O Z_{F e}$
Die Oxidationszahl von Eisen in $F e_{2} O_{3}$ ist also +3.
Atome in ihrer elementaren Form haben immer die Oxidationszahl 0. Folglich hat elementares Eisen $F e$ eine Oxidationszahl von 0.
Bestimme die Oxidationszahl von $Z n^{2 +}$ .

Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmen von Oxidationszahlen
Das zweifach positiv geladene Zink-Ion erhält die Oxidationszahl +II.
Die Oxidationszahl eines Ions entspricht immer dessen Ladung.
Bestimme die Oxidationszahl von $H_{2} S O_{4}$ .

Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmen von Oxidationszahlen
Die Oxidationszahl von Sauerstoff beträgt -II, von Wasserstoff -I. Die Summe der Oxidationszahlen des Moleküls muss 0 betragen, da es nicht geladen ist.
Die Oxidationszahl von Schwefel lässt sich wie folgt berechnen:
$2 \cdot + I = + 2 | O x . Z a h l v o n H |$
$4 \cdot - I I = - 8 | O x . Z a h l v o n O |$
$0 = - 8 + 2 + x | x = O x . Z a h l v o n S |$
$x = - 8 + 2 = + 6 | + V I = O x . Z a h l v o n S |$
Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung beträgt immer -II, die von Wasserstoff immer +I. Die Summe der Oxidationszahlen muss in einem Molekül immer dessen Ladung entsprechen.
Bestimme die Oxidationszahl von $S O_{4}^{2 -}$ .

Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmung von Oxidationszahlen
Die Oxidationszahl von Sauerstoff beträgt -II. Die Summe der Oxidationszahlen des Moleküls muss -2 betragen, da es zweifach negativ geladen ist.
Die Oxidationszahl von Schwefel lässt sich wie folgt berechnen:
Die Oxidationszahl von Schwefel lässt sich wie folgt berechnen:
$4 \cdot - I I = - 8 | O x . Z a h l v o n O |$
$- 2 = - 8 + x | x = O x . Z a h l v o n S |$
$x = - 8 + 2 = + 6 | + V I = O x . Z a h l v o n S |$
Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung beträgt immer -II. Die Summe der Oxidationszahlen muss in einem Molekül immer dessen Ladung entsprechen.
Bestimme die Oxidationszahl von $C H_{2} O H$ .

Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmen von Oxidationszahlen
Die Oxidationszahl von Sauerstoff beträgt -II, von Wasserstoff -I. Die Summe der Oxidationszahlen des Moleküls muss 0 betragen, da es nicht geladen ist.
Die Oxidationszahl von Kohlenstof lässt sich wie folgt berechnen:
$3 \cdot + I = + 3 | O x . Z a h l v o n H |$
$1 \cdot - I I = - 2 | O x . Z a h l v o n O |$
$0 = - 2 + 3 + x | x = O x . Z a h l v o n C |$
$x = - 2 + 3 = - 1 | - I = O x . Z a h l v o n C |$
Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung beträgt immer -II. Die Summe der Oxidationszahlen muss in einem Molekül immer dessen Ladung entsprechen.

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$0$	$=$	$2 \cdot O Z_{F e} + 3 \cdot O Z_{O}$
	$=$	$2 \cdot O Z_{F e} + 3 \cdot (- 2)$
	$=$	$2 \cdot O Z_{F e} - 6$	$+ 6$
$6$	$=$	$2 \cdot O Z_{F e}$	$: 2$
$3$	$=$	$O Z_{F e}$